实验室制 光明工业氧气 焊接金属

燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，是**合成的重要原料，现仍为重要原料之一。如与加成，均可生成生产高聚物的原料。
化学性质
（acetylene）简单的炔烃，又称。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H分子量 26.4 ，气体比重 0.91（Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

，分子式C2H2，俗称风煤和，是炔烃化合物中体积小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。在室温下是一种无色、易燃的气体。纯是无臭的，但工业用由于含有、磷化等杂质，而有一股大蒜的气味。

酸碱反应
炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云较靠近碳原子，增强了C-H键性使原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属物叫做炔化物。
CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2（条件液氨）
CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2 （条件液氨，190℃~220℃）
CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3
CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl）+2NH4OH → CCu≡CCu(CAg≡CAg）↓ + 2NH4Cl +2H2O（注意：只有在三键上含有原子时才会发生，用于端基炔RH≡CH）。

氧化反应：
a．可燃性：
2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）
现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性溶液褪色。
C₂H₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄ + 2MnSO₄+4H₂O
加成反应
可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。
如：与Br₂的加成
现象：褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色
所以可用酸性KMnO₄溶液或区别炔烃与烷烃。
与H2的加成
CH≡CH+H₂ → CH₂=CH₂
与HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl氯用于制聚氯
“聚合”反应
三个分子结合成一个分子：
由于与都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子能聚合成一分子。但的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，和其他炔烃可以顺利地生成及其物。
在一定条件下，也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚。
在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa条件下，4分子聚合主要生成。
金属取代反应（可用于的定性）
将通入溶有的液氨里有放出。与银反应，产生白色银沉淀。
具有弱酸性，因为分子里碳键是以SP-S重叠而成的。碳里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳键产生性，给出H+而表现出一定的酸性。（pKa=25)
将其通入或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色银（AgC≡CAg）和棕红色亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于的定性。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用或处理，使之分解，以免发生危险。注意：在使用贮运中要避免与铜接触。
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