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氧化性还原

的外层电子为4s24p5，有很强的得电子倾向，是电负度元素之一，因而具有较强的氧化能力。

溴单质能与大多数单质反应，部分需要加热或其他条件。在含铂的石棉或硅胶的催化下，氢与被加热到200~400° C。磷(0)可被溴氧化成磷( 3)：

是一种液体，掺入了部分。溴同反应生成碳酰溴：

和氨水反应产生溴化铵和氮气：

溴能取代水中某些非金属阴离子，如溴与硫离子的反应：

溴气与氟气混合，或将氟入液溴，可获得三氟化溴：

氟过量产生：

溴易在水中和碱性溶液中歧化，在水中反应为

，在0° C及以下的低温碱溶液中发生反应的离子方程如下：

高温碱溶液中的主要反应方程式，在50° C以上发生的反应方程式是：

**物反应

将溴与烷烃(α- H)、、烷烃(α- H)、紫外光或250~400℃条件下，在紫外光或250~400℃条件下，会发生自由基取代反应。在溴系取代反应中，3°碳、2°碳、1°碳反应活性差异很大，有良好的选择性，所得产物较纯净。

极性溶剂中，溴易发生异裂，生成溴离子，并发生离子型反应，如溴和烯烃的加成。

在没有催化剂的情况下，苯(以溴化铁作催化剂)与纯溴的取代反应非常缓慢，在用铁作催化剂时，不需要加热就可以发生反应，这种反应为一个放热反应。

酒精与发生反应，C2H5OH HBr=C2H5Br H2O

醛-溴受碱催化，或在酸性条件下，由于羰基的作用，醛的α-氢变得异常活泼，并被溴代替，产生α-溴代醛和，通常α-氢趋于完全被取代，例如，CH3CHO Br2=Br-CH2-CHO HBr

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单一状态的溴具有毒性和刺激性。由于溴是一种氧化剂，它不能和大多数**或无机化合物稳定地共存，因此在输送溴时必须小心，通常使用有铅衬里的钢桶，并有坚固的金属框架来支撑。

在酸性环境中，当某些特定的含溴离子化合物与高(KMnO4)混合时，会产生一种浅褐色的溴雾，气味像漂白水，并对粘膜有强烈刺激。

一些人会引起胃肠道症状，**合成乙烯基溴化镁工厂，如：咳嗽、胸闷、粘膜分泌物增多、、眩晕、全身不适等，一部分人可能会引起胃肠道症状；吸入较高浓度时，鼻咽部和口腔粘膜就会染上染色，口中呼气有特殊臭味，有流泪、怕光、剧咳、嘶哑、声门水肿甚至窒息，部分患者可发生皮炎，接触高浓度的溴可导致皮肤严重灼伤。长时间吸入溴，可有蓄积性，除粘膜刺激症状外，还可伴有综合征等。生产设备和管道封闭、局部通风和个人防护是预防溴气的重要措施。

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发现史溴元素的发现历史是一个非常引人入胜的故事。那时，人们已经知道氯和碘这两种元素，但那时还不知道它们之间的联系。而且，谈到溴元素的发现，必须提及李比希(Liebig， U.1803-1873)。李比希在发现溴化物的年，曾收到一位德国商人送来的一瓶棕红色液体，工业级乙烯基溴化镁工厂，该商人希望了解液体的成分。那是一个发现新事物的绝妙机会。遗憾的是，大化学家只是简单地看了一眼，得出结论说是氯化碘。所以，那瓶棕红色液体在实验室橱柜里放了四年。

1826年，格式试剂乙烯基溴化镁工厂，一位叫 Balard， A. J.1802-1876)的法国化学家宣称，他发现了一种新的元素，即一种棕红色液体，乙烯基溴化镁工厂，带有刺鼻的臭味，气味介于氯与碘之间。在研究盐湖植物的时候，巴拉尔把从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜烧成灰烬，然后再浸泡。在萃取液中，他将氯注入提取液，得到溴。这一发现了化学界。听到这个消息后，李比希猛然想起了柜子里那瓶“氯化碘”，他急忙取出药瓶，仔细分析后才发现，原来放在柜子上的那瓶，正是这种新元素。

对于李比希来说，这是一件既兴奋又痛苦的事，一项重大发现，就这样与大化学家失之交臂。为使自己警醒，他把那瓶棕色的液体放进原来的柜子里，并把柜子拿到门厅，在柜子上贴上一个整齐的字条：“错误之柜”。这个故事到此为止，除了发现历史本身，这个故事说明了什么，相信也不用我多说。真相永远不会因或人人而堕落。它与元素钒的发现史，似乎有异曲同工之处。

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