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物理性质
外观与性状：黑棕色结晶，粉状也略带块状，
分子结构图
分子结构图 [1]
InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3
熔点（℃）：306
相对密度（水=1）：2.90
沸点（℃）：319
相对蒸气密度（空气=1）：5.61
溶解性：易溶于水，不溶于，易溶于、、丙酮、。

化学性质
1.与碱反应
Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3
FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2.与还原剂反应
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
3.与发生显色反应
具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构（ —C=C—OH）结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色：、均三显紫色；邻二、对二显绿色；甲显蓝色。也有些不显色。
4.铁离子的检验
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
溶液由（Fe3+）变为血红色[Fe(SCN)3] [2]
5.与相对于Fe的活泼金属
：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe
溶液由变成无色。
铝：Al+FeCl3=AlCl3+Fe
溶液由变成无色。
锌：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
溶液由变成无色。
（以上均为金属过量）
6.与其它金属
铜：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
溶液由变成蓝色（FeCl2的浅绿色被掩盖）。
铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2
溶液由变成浅绿色。
注：不能与K、Ca、Na、Ba反应。
7.水解反应
是初高中范围内接触到的水溶液酸性强的盐之一，这是由于Fe3+的强烈水解反应造成的：
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
FeCl3+3H2O=?Fe(OH)3+3HCl
（因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)3量较少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号）
这也是蒸发溶液只能得到氧化铁或碱式的原因（如需得到需在氛围内蒸发，抑制水解）
FeCl3·6H2O==△==Fe(OH)Cl2+HCl+5H2O （若继续加热，则会继续脱去HCl得到氧化铁）
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
实验室可利用的水解反应制成氧化铁胶体。

分子式：无水FeCl3；六水FeCl3·6H2O
外观：无水外观呈棕褐色，也有薄片状；六水外观是橙晶体或褐固体块。
氧化性：无水氧化性强于六水，因此，无水比六水腐蚀性较强。
用途：无水主要用作工业水处理剂、电子线路图板的腐蚀剂、冶金工业的氯化剂、染料工业的氧化剂和媒染剂、**工业的催化剂和氧化剂、氯化剂，以及制造铁盐、颜料的原料。六水主要用作工业水处理、照相和印刷制版的腐蚀剂、**合成工业的催化剂、氧化剂,染料工业的氧化剂和媒染剂制造其它铁盐、颜料、墨水、医的原料等。

泄漏处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，避免扬尘，收集运至废物处理场所处置。使其溶于a.水、b.酸、或c.氧化成水溶液状态，再加化物发生沉淀反应，然后废弃。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
防护措施
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩带防尘口罩。必要时佩带防面具。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服（防腐材料制作）。
手防护：戴橡皮手套。
工作后，淋浴较衣。单独存放被物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。

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